Dalam bejana 3 liter, 5 mol ammonia terurai sebesar 40 % menurut reaksi: 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g), maka besarnya harga ketetapan kesetimbangan (KC) adalah?
![]()
Jawaban:
Di tanya
[tex]Dalam \: bejana \: 3 \: liter, \: 5 mol \: ammonia \: terurai \: sebesar \: 40 % \: menurut reaksi: 2NH3(g) \: → \: N2(g) \: + \: 3H2(g), \: maka \: besarnya \: harga \: ketetapan \: kesetimbangan \: (KC) \: adalah?[/tex]
Diketahui
bejana : 3 liter
NH3 : 50 mol
Disosiasi NH3 : 40%
Di tanya KC : x?
Penjelasan :
2 NH3 ←→ N2 + 3 H2 dengan volume adalah 3 liter
NH3 yg terurai = 40%
jadi = 40% × 5 mol = 2 mol
awal
5 Mol NH3
Reaksi
2 mol NH3 . 1 mol N2 . 3 mol h2
Setimbang nya :
3 mol NH3. 1 mol N2 . 3 mol H2
________________________________
jawaban :
Nilai KC = x
KC : [N2] . [H2]³ / [NH3]²
: ( 1/3 × ( 3/3)³) / ( 3/3)²
: 1/3
jadi :
[tex]nilai \: kc \: = \\ {\boxed{ \red{ \frac{1}{3}}}} [/tex]
SEMOGA BERMANFAAT!!!!
